IPB

Здравствуйте, гость ( Вход | Регистрация )

3 страниц V   1 2 3 >  
Ответить в данную темуНачать новую тему
> Немного аквариумной химии, Растворы, растворимость, химические расчеты
f6xy
сообщение 6.1.2010, 11:19
Сообщение #1


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 2274
Регистрация: 18.1.2008
Из: Москва/Прага/Лондон
Пользователь №: 11516



В аквариумной практике часто приходится приготовлять растворы с определенной массовой долей (растворы лечебных препаратов, удобрений и др.). Отвечая на вопросы форумчан становится понятно, что это вызывает определенные затруднения. Немного адаптировав и упростив, приведенные в книгах очень уважаемого мной И.Г.Хомченко, знакомого многим кто поступал в ВУЗ и готовил к экзаменам по химии и постараясь избежать излишней научности (кому очень надо откроет практически любой учебник химии и найдет соответствующее научное объяснение), рассмотрим на примерах расчетов растворов.

Пример. Для лечения рыб нужно приготовить 500 г 1%-ного раствора перманганата калия KMnO4. Сколько следует взять соли и воды?
Решение. Вначале узнаем плотность требуемого раствора, Плотности некоторых растворов с заданной концентрацией можно определить по справочной литературе (см., например: Лидии Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. М.: Химия, 1987. С. 253—274).
Если плотность неизвестна, а раствор достаточно разбавленный (как в данном примере), можно считать, что плотность раствора ρ приблизительно равна плотности воды, т. е. ρ = 1 г/мл. Тогда масса раствора будет равна произведению его объема V = 0,5 л = 500 мл на плотность:
m = V • ρ;
m = 500 мл • 1 г/мл = 500 г.,

и рассчитаем массу перманганата калия, который потребуется для приготовления раствора:
M(KMnO4) = w • m/100 ;
m(KMnO4) = 1 • 500/100 = 5 г.

Итак, для приготовления раствора надо взять 5 г перманганата калия.
Массу воды мы найдем, вычитая массу соли из массы всего раствора:
m(H2O) = m — m(KMnO4);
m(H2O) = 500 г — 5 г = 495 г.

Учитывая, что плотность воды равна 1 г/мл, мы определяем: для приготовления заданного объема раствора надо взять 495 мл воды.

Более, сложный расчет надо провести в том случае, когда имеется более концентрированный раствор, из которого надо приготовить разбавленный раствор.
Пример. Имеется 30% — ный раствор соляной кислоты HCl. Требуется приготовить 100 мл 5%— ного раствора HCl. Определить, сколько для этого потребуется 30% —ной соляной кислоты и воды.
Решение. По справочным таблицам определяем, что плотность 5%-ного раствора HCl равна 1,02 г/мл, а 30% —ного — 1,15 г/мл. Вначале вычисляем массу раствора, который надо приготовить, — m2 (объем этого раствора V2, плотность ρ2, массовая доля HCl;— w2).
m2 = V2 • ρ2; m2 = 100 мл • 1,02 г/мл = 102 г.

Используя формулу, определяем массу соляной кислоты в 5% —ом растворе:

m(HCl) = w2 • m2/100 ;
m(HCl) = 5 • 102/100 = 5,1 г.

Теперь вычисляем массу исходного раствора m1, в котором содержится 5,1 г HCl (его объем -V1, плотность — ρ1; массовая доля HCl в этом растворе — w1,):
m1 = m(HCl) • 100/w1 ;
m1 = 5,1 • 100/30 = 17 г.

Зная плотность этого раствора, определяем его объем
V1 = m1/ρ1;
V1 = 1,15 г/мл/17 г = 14,8 мл.

Массу воды, которая потребуется для разбавления 30% —ного раствора, определяем так:
m(H2O) = m2 — m1;
m(H2O) = 102 г — 17 г = 85 г.

Таким образом, для приготовления 100 мл 5%— ного раствора HCl надо взять 14,8 мл 30% —ного раствора HCl и прилить 85 мл воды.
На этом примере также видно, что при смешении растворов сумма объемов двух компонентов не равна объему приготовленного раствора.

Другим распространенным в аквариумной литературе способом выражения состава раствора является массовая концентрация, которая показывает сколько граммов или миллиграммов растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Обозначение массовой концентрации, которое мы будем использовать — x. Для расчета можно использовать формулу:
x = m(р.в.)/V

Пример. Требуется приготовить 5л раствора лечебного препарата малахитового зеленого с концентрацией последнего 2 мг/л. Определите массу препарата, которую надо взять для приготовления раствора.
Решение. Используя вышеприведенную формулу, получаем:
m(малах. зел) = x • V;
m(малах. зел) = 2 мг/л • 5 л = 10 мг

Таким образом, чтобы приготовить требуемый раствор, надо взять посуду вместимостью 5 л мерную колбу, мензурку, банку или аквариум с соответствующей отметкой), внести отвешенный малахитовый зеленый (10 мг), растворить его в небольшом количестве воды и довести объем раствора до 5 л.
В литературе по аквариумистике (особенно в изданной в США и Англии) часто используется единица концентрации, обозначенная буквами ррт (part per million — число частей из миллиона). Этот способ выражения состава раствора аналогичен массовой концентрации в мг/л. Например, 5 pрт = 5 мг/л.

Наконец, в некоторых расчетах, связанных с проведением химического анализа аквариумной воды, используется молярная концентрация c, которая показывает отношение количества растворенного вещества (в молях) n(р. в.) к общему объему раствора V:
c = n(р.в.)/V

Молярная концентрация измеряется в моль/л. Для обозначения этой единицы часто используется символ М, Например, 1М — одномолярный раствор. Это означает, что c = 1 моль/л.
Количество растворенного вещества в молях определяется как отношение его массы m(р, в.) к молярной массе M(р. в.):
n(р.в.) = m(р.в.)/M(р.в.)

Пример. Рассчитайте массу щелочи NaOH (гидроксида натрия), которую нужно взять для приготовления 0,3 л раствора 0,5М NaOH.
Решение. Вначале надо рассчитать молярную массу NaOH. Для этого, пользуясь периодической системой элементов Д. И. Менделеева, находим атомные массы (Ar) натрия, кислорода и водорода и определяем молекулярную массу NaOH — Mr(NaOH):
Mr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H);
Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40.

Молярная масса численно равна молекулярной, но выражается в г/моль, т. е.
M(NaOH) = 40 г/моль
.
Определяем количество вещества NaOH, который необходим для приготовления раствора:
n(NaOH) = c • V;
n(NaOH) = 0,5 моль/л • 0,3 л = 0,15 моль.

Теперь, зная молярную массу NaOH, находим массу требуемой щелочи по формуле:
m(NaOH) = n(NaOH) • M(NaOH);
m(NaOH) = 0,15 моль • 40 г/моль = 6г.

Следовательно, для приготовления раствора надо взять 6 г щелочи.

Для характеристики воды как растворителя надо отметить такое свойство, как растворимость — способность веществ растворяться в воде. Есть вещества, которые могут растворяться в воде практически неограниченно, образуя смеси любого состава (например, этиловый спирт, серная кислота). Другие вещества, встречающиеся в аквариумной практике, обладают ограниченной растворимостью в воде. Растворимость количественно выражают через максимальную массу вещества (или объем газа), которая может содержаться в 100 г воды при данной температуре.
Например, при 20°C в 100 г воды может раствориться 35,9 г хлорида натрия NaCl. Растворимость твердых веществ, как правило, увеличивается с ростом температуры. Так, при 80°C в 100 г воды можно растворить уже 38,3 г хлорида натрия. Для некоторых веществ возрастание растворимости при увеличении температуры воды еще более резкое, При приготовлении растворов твердых веществ часто используют это явление: воду нагревают, растворение
происходит быстрее. Но обрастворимости поговорим в следующем посте.


--------------------
-- Сергей
--- Skype: SergeiMskRu
после реорганизации осталось дома:
300+350+115+180+180 л., дискусы.
350+350+350 л, Flower Horn
90 л (Панорама-90) - 2008 морской рифовый
300 л. стройка под "садик с неонами"
110 л. (09.2009) рифовое море в запуске
протока 35%/сутки "дедовская", t=30.5, аэрация постоянно, корм: фарш, мотыль
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
f6xy
сообщение 8.1.2010, 12:04
Сообщение #2


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 2274
Регистрация: 18.1.2008
Из: Москва/Прага/Лондон
Пользователь №: 11516



Для характеристики воды как растворителя надо отметить такое свойство, как растворимость — способность веществ растворяться в воде. Есть вещества, которые могут растворяться в воде практически неограниченно, образуя смеси любого состава (например, этиловый спирт, серная кислота). Другие вещества, встречающиеся в аквариумной практике, обладают ограниченной растворимостью в воде. Растворимость количественно выражают через максимальную массу вещества (или объем газа), которая может содержаться в 100 г воды при данной температуре. Например, при 20°C в 100 г воды может раствориться 35,9 г хлорида натрия NaCl.
Растворимость твердых веществ, как правило, увеличивается с ростом температуры. Так, при 80°C в 100 г воды можно растворить уже 38,3 г хлорида натрия. Для некоторых веществ возрастание растворимости при увеличении температуры воды еще более резкое, При приготовлении
растворов твердых веществ часто используют это явление: воду нагревают, растворение происходит быстрее.
Важную роль в гидрохимических процессах аквариума играют растворенные газы. В отличие от твердых веществ, растворимость газов падает при увеличении температуры. При увеличении температуры воды рыбам становится труднее дышать, они поднимаются к поверхности и заглатывают воздух. Это как раз и связано с уменьшением растворимости кислорода. Именно поэтому на форуме всегда советуют: выше температура - больше аэрация!!!
Еще одно свойство воды, играющее важную роль в гидрохимии аквариума, — электролитическая диссоциация, т. е. распад молекул на заряженные частицы называемые ионами. При распаде одной молекулы воды образуется два иона; катион (положительно заряженный ион) водорода и анион (отрицательно заряженный ион) гидроксид:
H2O = H+ + OH

Данный процесс является обратимым, т. е. протекает как в прямом, так и в обратном направлениях. В результате этого обратимого процесса
устанавливается равновесное состояние. При равновесии число молекул, распадающихся на ионы, равно числу молекул, образующихся из ионов.
Вещества, распадающиеся на ионы, называются электролитами. К ним относится в том числе и вода.
Важно отметить, что распаду на ионы подвергается лишь небольшая часть молекул воды (этот электролит является слабым в отличие от сильных, у которых практически все молекулы распадаются на ионы). Известно, что при температуре 22oС из 556 млн. молекул воды лишь одна находится в диссоциированном состоянии. Однако, учитывая малые размеры молекул и ионов, можно легко рассчитать, что в одном кубическом миллиметре воды содержится около 60 млрд. ионов H+ и столько же ионов ОН. Это уже внушительное число. В связи с этим процесс диссоциации воды имеет важное значение в гидрохимических процессах.
Кроме воды существует большое число веществ, относящихся к электролитам, т.
е. диссоциирующих на ионы в водном растворе. К электролитам относятся
кислоты (неорганические и органические), щелочи и соли.
При электролитической диссоциации кислот образуются ионы водорода и различные анионы (кислотные остатки), например:
HCl = H+ + Cl

Аналогично диссоциируют и некоторые органические кислоты:
СH3COOH = H+ + CH3COO

Следующий тип электролитов — основания, при диссоциации которых образуются катионы металлов и гидроксид-анионы ОН‾. Важное практическое значение имеют хорошо растворимые в воде основания — щелочи: NaOH — гидроксид натрия и КОН — гидроксид калия. Вот, например, уравнение диссоциации КОН:
KOH = K+ +OH

Наконец, еще одну группу электролитов составляют соли. При диссоциации солей образуются катионы металлов (или аммония) и анионы кислотных остатков. Например, всем хорошо известный хлорид натрия (обычная поваренная соль):
NaCl = Na+ + Cl

Кроме обычных (так называемых средних) существуют и другие типы солей. Например, кислые соли, которые диссоциируют как соль и кислота. К таким солям относится гидрокарбонат натрия NaHCO3 (питьевая сода):
NaHCO3 = Na+ + HCO3
HCO3 = H+ + CO32−

Важную роль в гидрохимии аквариума играют гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2 и гидрокарбонат магния Mg(HCO3)2
Наконец, надо сказать еще об одной разновидности солей. Это — кристаллогидраты, вещества, удерживающие воду в твердом состоянии (к примеру всем известный медный купорос - CuSO4 • 5H2O).
Пример. Для приготовления раствора требуется 12 г сульфата меди (II) CuSO4. Рассчитайте массу кристаллогидрата CuSO4 • 5H2O, который может заменить требуемый сульфат меди (II).
Решение. Рассчитываем молярную массу сульфата меди (II):
Mr(CuSO4) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4Ar(O);
Mr(CuSO4) = 64 + 32 + 4 • 16= 160.

Молярная мacca равна: M(CuSO4) = 160 г/моль. Для кристаллогидрата CuSO4 • 5H2O(кр) получаем:
Mr(кр) = Mr(CuSO4) + 5 • Mr(H2O);
Mr(кр) = 160 + 5 • 18 = 250.

Следовательно, молярная масса кристаллогидрата будет равна: Mr(кр) = 250 г/моль.
Массу требуемого кристаллогидрата можно рассчитать, используя соотношение:
m(кр) / m(CuSO4) = M(кр) / M(CuSO4);

Используя правило пропорции и подставляя значения, получаем, что масса требуемого кристаллогидрата m(кр) = 18,75г.
Таким образом, для приготовления раствора вместо 12 г CuSO4 необходимо взять 18,75 г CuSO4 • 5H2O. При этом надо учесть, что воды в качестве растворителя надо взять меньше на 18,75 г — 12 г = 6,75 г.
При использовании различных электролитов в качестве добавок в аквариумную воду (также при изготовлении лечебных растворов, удобрений и других растворов) необходимо знать растворимость веществ в воде. Растворимость можно определить по справочникам, а в простейших случаях удобно пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде:
Прикрепленное изображение

Примечание: р — растворимое вещество (в 100 г воды более 1 г вещества), м — мало растворимое вещество (в 100 г воды растворяется от 0,1 г до 1 г вещества), н — практически нерастворимое вещество (в 100 г воды растворяется менее 0,1 г вещества). Символ «-» означает, что вещество не существует или разлагается водой.

Анализируя таблицу следует обратить внимание на вещества, напротив которых стоит символ «н» (практически нерастворимые). Не следует понимать, что эти вещества вообще не растворяются в воде - небольшое колличество подобных веществ, но часто достаточное чтобы оказывать существенное влияние на обитателей аквариума и гидрохимические процессы в нем), присутствует в растворенном виде в воде.
Рассмотрим еще один пример из аквариумной практики. Для хорошего роста некоторых водных растений надо создать в аквариумной воде концентрацию ионов железа 0,2 мг/л, что соответствует молярной концентрации ионов 3,57 • 10-7 моль/л. Каким соединением железа воспользоваться для этого: сульфатом железа (II) FeSO4 или сульфатом железа (III) Fe2(SO4)3? Здесь надо учитывать возможность образования в сильно разбавленном растворе гидроксидов Fe(OH)2 и Fe(ОН)з и выпадения их в осадок.
В воде, как мы уже отмечали, справедливо следующее соотношение (ионное произведение воды):
c(H+) • c(ОН‾) = 10-14.

причем, из уравнения диссоциации воды H2O = H+ + ОН‾ следует, что c(H+) = c(ОН‾).
Получаем c(ОН‾) = (10-14)1/2 = 10-7 моль/л — такова концентрация гидроксид-ионов в воде.
Теперь предположим, что мы внесли в воду FeSO4 в таком количестве, что концентрация ионов Fe2+ стала равной 3,57 • 10-7 моль/л (что необходимо для подкормки растений). Найдем произведение:
c(Fe2+) • [c(OH‾)]2 = 3,57 • 10-6 • (10-7)2 = 3,57 • 10-20 < ПР [Fe(ОН)2],

следовательно, гидроксид не будет выпадать в осадок. Если вместо FeSO4 воспользоваться сульфатом железа (III) Fe2(SO4)3, то для Fe(OH)3 мы получим:
c(Fe2+) • [c(OH‾)]3 = 3,57 • 10-6 • (10-7)3 = 3,57 • 10-27 > ПР[Fe(ОН)3],

т. е. будет выпадать в осадок гидроксид Fe(OH)3, и требуемая концентрация ионов железа в растворе не может быть достигнута. Таким образом, на основании представления о произведении растворимости мы смогли сделать вывод о том, какую соль железа лучше использовать для удобрения аквариумных растений.

На этом пока остановимся... Как видите, ничего сверхсложного нет - все пока в пределах школьного курса по неорганической химии. Если не утомил и есть желание, то можно и продолжить экскурс в аквариумную химию.


--------------------
-- Сергей
--- Skype: SergeiMskRu
после реорганизации осталось дома:
300+350+115+180+180 л., дискусы.
350+350+350 л, Flower Horn
90 л (Панорама-90) - 2008 морской рифовый
300 л. стройка под "садик с неонами"
110 л. (09.2009) рифовое море в запуске
протока 35%/сутки "дедовская", t=30.5, аэрация постоянно, корм: фарш, мотыль
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
SANDRA
сообщение 8.1.2010, 17:04
Сообщение #3


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 549
Регистрация: 2.7.2008
Из: КИРОВСК.Кольский полуостров
Пользователь №: 18537



А как рассчитать колличество соды , необходимой чтобы поднять карбонатную жесткость на 1 градус ? 100 ЛИТРОВ .


--------------------
Сергей. 6 дискусов, было 8 . 270 л.,фактически меньше. Вн. FLUVAL 405, Об. Jager 200 , t-30, грунт 3-5 см, корм - фарш. Запуск 15.05.08.
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
f6xy
сообщение 8.1.2010, 20:23
Сообщение #4


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 2274
Регистрация: 18.1.2008
Из: Москва/Прага/Лондон
Пользователь №: 11516



Цитата(SANDRA @ 8.1.2010, 17:04) *
А как рассчитать колличество соды , необходимой чтобы поднять карбонатную жесткость на 1 градус ? 100 ЛИТРОВ .

нет проблем, Сергей. Только для начала поговорим вообще о жесткости воды и с ней связанном.

Все источники пресной воды содержат кальций и магний в различных количествах. Эти элементы присутствуют в виде катионов с 2+ зарядом. Соединяясь с отрицательно-заряженными анионами, они образуют соли. Наиболее важными анионами являются бикарбонаты HCO 3-, карбонаты CO32- и сульфаты SO42-.
Общая жесткость (GH) измеряет катионы (положительный заряд) кальция и магния.
Карбонатная жесткость (KH) относится только к анионам бикарбоната и карбоната (отрицательный заряд), но не измеряет сульфаты и прочие анионы.
Карбонатная жесткость явялется путанным термином потому что ссылается на жесткость, но в реальности имеет отношение к щелочности (способности раствора противостоять изменению pH при добавлении кислоты) карбонатного и бикарбонатного происхождения. Прочие анионы (такие как гидроксиды, бораты, силикаты и фосфаты) также могут влиять на щелочность. Следует отметить, что все таки бикарбонатная/карбонатная буферная система представляет большинство щелочности в аквариумах с аквариумными растениями.
KH и GH обычно близки между собой, но GH может быть такой же, большей или меньшей чем KH, в зависимости от содержания катионов и анионов в образце. Например, большое количество пищевая сода - NaHCO3 поднимет показатель (KH), но не окажет влияния на (GH). Большое количество MgSO4 поднимет показатель (GH),но не (KH).
Обычно, в пресной воде большинствок атионов представлены кальцием и магнием ( в пропорции 3:1) и большинство анионов – карбонатами. Уровни (GH) и (KH) часто будут похожими.
Было бы разумным измерять общую жесткость через количество ионов/литр или молярность, но эти единицы не используются. Общераспространенными единицами измерения, используемыми в литературе, являются градусы общей жесткости dGH (GH) из немецкой системы или промили (ppm –parts per million – частиц на миллион) Ca из CaCO3. Карбонатная жесткость (KH) –это термин, который не имеет ничего общего с жетскостью, но представляет собой количественный эквивалент карбоната и бикарбоната, который влияет на щелочность или кислотную буфферную емкость. (KH) соотносится с промилями CO3 из CaCO3.
Перевод из dGH и dKH в промили CaCO3 может быть произведен путем умножения на 17.86
Как был получен коэффициент перевода:
По определению, 1dGH = 10 мг/литр CaO
Атомный вес Ca = 40, O = 16, CaO = 56
Таким образом, 10 мг/литр CaO содержит 40/56 *10 = 7.143 мг/литр Ca

По определению, промили ( ppm )Ca определяют не элементарный кальций , но миллионые частицы CaCO3.
Атомный вес CaCO3 = 100
Таким образом, 7.143 мг/литр элементарного Ca будут выражены как 100/40 * 7.143 = 17.8575 мг/литр (промили)CaCO3.
1dGH = 17.86 промили CaCO3 и 7.143 промили Ca2+.
1 dGH определяется как 10 мг/литр CaO, что может быть выражено в промилях CaCO3 как указано выше. Теперь определение для dKH должно быть сделано из количества карбоната в 17.86 промилях CaCO3, что не имеет отношения к GH, определяемому через CaO! Исторически, GH должно быть , во-первых, определялось через CaO, жесткость через промили CaCO3 в-вторых, затем KH в-третьих?
1dKH = 17.86 промиль CaCO3
1dKH = 17.8575 мг/литр CaCO3. 7.143 мг/литр из этого - Ca, остальное (17.8575-7.143)= 10.7145мг/литр CO3
1dKH = 10.7145 промиль CO3
Для бикарбоната:
CaCO3 формирует Ca(HCO3)2 в воде при уровне pH менее чем 10.25 . (Два бикарбоната формируются из каждого иона карбоната):
CaCO3 + H20 + CO2 ---> Ca(HCO3)2
CO3 mw (молекулярный вес) = 60
HCO3 mw (молекулярный вес) = 61

Таким образом, 10.7145мг/литр CO3 из CaCO3 (каждый CO3 карбонатный анион формирует два HCO3 бикарбонатных аниона
61/60*2 *10.7=21.8 мг/литр HCO3


Другой способ этого рассчета подразумевает использование молярности:
1dKH = 17.86 мг/литр CaCO3
mw CaCO3 = 100
17.86 мг/литр CaCO3 = 0.179 m (Моль) CaCO3
Это даст 2* 0.179 m Моль = 0.358 m Моль
Умножая моли *mw даст нам мг:
0.358*61(mw HCO3) = 21.8 мг/литр HCO3
1dKH = 21.8 промилей HCO3


Как использовать эти коэффициенты перевода:
Если Вам известна щелочность или жесткость в промилях (ppm), разделите на 17.86 чтобы получить градусы.
Если Вы хотите поднять щелочность на 1 dKH, используя CaCO3 - используйте 17,86 мг CaCO3
Если Вы хотите поднять щелочность на 1 dKH, используя NaHCO3 :

mw Na = 23
mw HCO3= 61
mw NaHCO3= 84

1dKH= 21.8 промиль HCO3
21.8 *84/61=30 мг/литр of NaHCO[sub]3[/sub]


Используя молярность:
0.358 mМолей * 84(mwNaHCO3) = 30 мг/литр NaHCO3
Т.е. грубо говоря, для увеличения щелочности на 1 dKH на 100 л аквариумной воды необходимо около 1/2 чайной ложки пищевой соды.

CO2, pH и карбонаты взаимосвязаны при помощи следующих трех уравнений::
1. CO2 + H20 <------> H2CO2 (Углекислота)
2. H2CO2 <------> H+ + HCO3- (Бикарбонат)
3. HCO3- <------> H+ + CO32- (Карбонат)


Пример того, как увеличение карбонатов либо приведет к увеличению уровня pH либо потребует уравновешивающей добавки CO2 для поддержания уровня pH.
Если NaHCO2 добавялется в аквариумную воду, дополнительные карбонатные ионы приведут к смещению реакции в уравнении 2 в левую сторону. Это приведет к формированию большего количества угольной кислоты, связывающей H+ ион и, таким образом, к повышению уровня pH. Дополнительная углекислота сместит реакцию в уравнении 1 в левую сторону, создавая CO2 , который будет рассеиваться из раствора, приводя равновесие на более высокий уровень pH. Для поддержания равновесия на первоначальном уровне pH, уравнения 1 и 2 должны быть опять смещены вправо. Это может быть достигнуто благодаря добавкам дополнительного CO2 в аквариум. (Уравнение 3) приобретает важность как только pH достигает значения 10.25)

Эти взаимоотношения выражены в знакомой таблице расчета содержания СО2, где сведедны показатели KH/pH и количество необходимого в растворе для поддержания определенного уровня pH. Чем выше уровень карбонатов/бикарбонатов в аквариуме, тем большее количество CO2 необходимо для поддержания определенного уровня pH.


--------------------
-- Сергей
--- Skype: SergeiMskRu
после реорганизации осталось дома:
300+350+115+180+180 л., дискусы.
350+350+350 л, Flower Horn
90 л (Панорама-90) - 2008 морской рифовый
300 л. стройка под "садик с неонами"
110 л. (09.2009) рифовое море в запуске
протока 35%/сутки "дедовская", t=30.5, аэрация постоянно, корм: фарш, мотыль
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
Garik
сообщение 8.1.2010, 23:41
Сообщение #5


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 999
Регистрация: 12.11.2008
Из: г.Реутов М.О.
Пользователь №: 21603



Профессор, можно выйти! (IMG:http://www.discusfish.ru/forum/style_emoticons/default/rolleyes.gif)
Сергей, спасибо! Не надо бежать за учебниками по химии.
Очень полезно., нужно и актуально!


--------------------
Быть Добру!!!
------------------
Игорь

Аквас 500 л.( 150х50х70 см.), 2внешних ЕХ 2080, 2075, компрессор SCHEGO WS2, 300Вт Jager(2шт),свет 4х54Вт Т5, "луна", УФ-11 Ватт. Грунт, коряги, растения, температура 29-30, подмены раз/2дня(20-30%), сифонка(2р/неделя). Население: 14 Дисков, сомики, неоны, тетра (красноголовая). Корм: Tetra discus, фарш, артемия.
Аквас 150 л., креветки разные, травка красивая и мхи.
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
f6xy
сообщение 9.1.2010, 11:54
Сообщение #6


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 2274
Регистрация: 18.1.2008
Из: Москва/Прага/Лондон
Пользователь №: 11516



КИСЛОТА ИЛИ ЩЕЛОЧЬ?
Рассказывая об электролитах, выше упомянуты понятия «кислота» и «щелочь». Отличительная особенность кислот — создание в растворе повышенной концентрации ионов водорода H+ (за счет электролитической диссоциации). Именно эти ионы придают кислый вкус растворам и
обусловливают целый ряд других свойств. Чем больше в растворе ионов водорода, тем более кислой будет вода. Главная особенность щелочей — увеличенное по сравнению с чистой водой содержание гидроксид-ионов ОН‾. Чем выше концентрация этих ионов, тем более щелочным является раствор.
Можно ли количественно оценить кислотные и щелочные свойства воды и этих растворов? Можно. Удобнее всего использовать для этого водородный показатель, который в аквариумной литературе иногда называют показателем активной реакции воды. Водородный показатель
обозначают символом pH. Его легко вычислить, если известна молярная концентрация ионов водорода в растворе c(H+) (в моль/л). Тогда
pH = -lg c(H+)

т. е. водородный показатель — это десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода, взятый со знаком «минус».
Чему равен водородный показатель в чистой воде? Его легко рассчитать, если воспользоваться рассмотренным нами понятием «ионное произведение воды». Как было сказано, в чистой воде концентрации ионов H+ и OH‾ равны, т. е. c(H+) = c(ОН‾). Учитывая, что c(H+) • c(ОН‾) = 10-14, получаем:
c(H+) • c(ОН‾) = (10-14)[sup]1/2[/sup] =107 моль/л.

Теперь можно рассчитать водородный показатель
pH = - lg c(H+);
pH = - lg 10-7 = 7.

Таким образом, в чистой воде значение водородного показателя равно 7. Водная среда с таким значением pH называется нейтральной.
Теперь предположим, что в воду добавили кислоту, например, соляную HCl. Кислота диссоциирует на ионы:
HCl = H+ + Cl‾

Из уравнения следует, что в растворе увеличивается концентрация ионов H+, причем тем сильнее, чем больше мы добавим кислоты. Следует отметить, что концентрация ионов ОН‾ при этом уменьшается за счет образования воды из ионов:
OH‾ + H+ = H2O

Как изменится pH при этом? Очевидно, что pH будет уменьшаться, причем он будет тем меньше, чем больше концентрация кислоты. Таким образом, в кислой среде значение pH меньше 7.
Если в воде растворить щелочь, например, NaOH, то в результате процесса диссоциации
NaOH = Na+ + ОН‾

в растворе увеличится концентрация ионов ОН‾. Учитывая, что произведение c(H+) • c(OH‾) должно оставаться постоянным (ионное произведение воды), делаем вывод: концентрация ионов H+ падает, а pH растет, т. е. становится больше 7.
В аквариумной литературе различные интервалы pH получили следующие названия:
pH < 3 — сильно—кислая вода;
pH 3—5 — кислая;
pH 5—б — слабокислая;
pH 6—7 — очень слабокислая;
pH 7 — нейтральная;
pH 7—8 — очень слабощелочная;
pH 8—9 — слабощелочная;
pH 9—10 - щелочная и pH > 10 — сильнощелочная.

Пример. Водородный показатель воды в двадцатилитровом аквариуме равен 7. Рассчитайте объем 0,5% —ной соляной кислоты, которую надо внести в воду, чтобы pH стал равным 6. Плотность раствора кислоты принять равным 1 г/л.
Решение. Определяем концентрацию ионов H+ в воде, которую надо приготовить:
c(H+) = 10‾pH;
c(H+) = 10-6 моль/л.

Т.к. при диссоциации одной молекулы кислоты образуется один ион водорода (HCl = H+ + Cl‾), можно считать, что концентрация кислоты, которую надо создать в растворе, должна быть равна концентрации ионов водорода: c(HCl) = c(H+) = 10-6 моль/л (концентрацией ионов водорода, образующихся при диссоциации воды, можно пренебречь).
Определяем массу HCl, которая должна содержаться в растворе:
m(HCl) = c(HCl) • V • M(HCl);
m(HCl) = 10-6 моль/л • 20 л • 36,5 г/моль=7,3 • 10-4 г.

Рассчитываем массу 0,5% — ного раствора кислоты, в котором содержится 7,3 • 10-4 г HCl.
m = (m(HCl) • 100)/w(HCl);
m = ((7,3 • 10-4 г)• 100)/0.5 = 0,146 г

Наконец, зная, что плотность раствора равна 1 г/мл, определяем, что в аквариум надо внести 0,146 мл 0,5% —наго раствора HCl.

Следует отметить, приведенный расчет справедлив лишь для совершенно чистой воды. Например, если в аквариум налить дистиллированную воду, то, внеся рассчитанное количество кислоты, можно достичь требуемого значения pH. Если в аквариуме используется водопроводная вода или вода из природных водоемов, в которых растворены различные соединения, внесение рассчитанного количества кислоты не приведет к желаемому сдвигу pH. В ряде случаев необходимое изменение pH не достигается даже при внесении кислоты в десятикратном размере по сравнению с рассчитанным количеством. Это происходит потому, что вода с растворенными в ней веществами обладает буферными свойствами, т. е. является буферным раствором.
Буферные растворы — это такие растворы, pH которых почти не зависит от разбавления и почти не меняется при добавлении к ним небольших количеств кислот и щелочей. Наиболее распространенные буферные растворы содержат, как правило, слабую кислоту (CH3COOH, H2СO3, H3PO4 и др.) и соль этой же кислоты. Например, буферными свойствами обладают смеси кислых и
средних солей одной кислоты или смеси двух кислых солей, например NaHCO3 + Na2CO3,NaH2PO4 + Na2HPO4. Смеси небольших равных количеств NaH2PO4 и Na2HPO4 (или соответствующих калиевых солей) позволяют поддерживать реакцию воды, близкую к нейтральной (pH в интервале от 6,5 до 7,5).
Так называемый аммиачный буфер образует водный раствор аммиака и какая-нибудь соль аммонии: NH4ОН + NH4Cl. Буферные свойства аквариумной воды обусловлены содержанием в ней углекислоты H2СO3 и ее кислых солей Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2. Буферные растворы находят применение в тех случаях, когда надо поддержать определенное значение pH. Они могут быть использованы аквариумистами при лечении рыб, обеззараживании водной растительности, при
борьбе с вредителями аквариума, проведении химического анализа аквариумной воды и т.д.


--------------------
-- Сергей
--- Skype: SergeiMskRu
после реорганизации осталось дома:
300+350+115+180+180 л., дискусы.
350+350+350 л, Flower Horn
90 л (Панорама-90) - 2008 морской рифовый
300 л. стройка под "садик с неонами"
110 л. (09.2009) рифовое море в запуске
протока 35%/сутки "дедовская", t=30.5, аэрация постоянно, корм: фарш, мотыль
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
f6xy
сообщение 9.1.2010, 12:01
Сообщение #7


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 2274
Регистрация: 18.1.2008
Из: Москва/Прага/Лондон
Пользователь №: 11516



Если надо повысить кислотность (уменьшить pH), можно воспользоваться кислотами. Лучше всего применять уксусную и фосфорную кислоты. Можно использовать серную и соляную кислоты, однако с большой осторожностью, т. к. при передозировке произойдет резкое изменение pH. В качестве веществ, дающих кислую реакцию, используют дигидрофосфаты калия, натрия или кальция: КH2PO4, NaH2PO4, Ca(H2PO4)2. Иногда для подкисления воды применяют настой или отвар торфа, ольховых шишек, которые содержат органические кислоты.
Щелочность можно поднять (увеличить pH), используя растворы щелочей (NaOH, КОН), однако лучше воспользоваться солями, имеющими щелочную реакцию: питьевой содой или гидрокарбонатом натрия NaHCO3, содой или карбонатом натрия Na2CO3.


--------------------
-- Сергей
--- Skype: SergeiMskRu
после реорганизации осталось дома:
300+350+115+180+180 л., дискусы.
350+350+350 л, Flower Horn
90 л (Панорама-90) - 2008 морской рифовый
300 л. стройка под "садик с неонами"
110 л. (09.2009) рифовое море в запуске
протока 35%/сутки "дедовская", t=30.5, аэрация постоянно, корм: фарш, мотыль
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
f6xy
сообщение 9.1.2010, 13:43
Сообщение #8


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 2274
Регистрация: 18.1.2008
Из: Москва/Прага/Лондон
Пользователь №: 11516



ОБ УГЛЕКИСЛОМ ГАЗЕ И КАРБОНАТАХ
Важную роль в аквариумных процессах играет оксид углерода (IV) или, как его чаще называют, углекислый газ. Он представляет собой соединение углерода с кислородом: в молекуле вещества один атом углерода связан с двумя атомами кислорода — CO2. Углекислый газ влияет на гидрохимические параметры воды (жесткость, pH, содержание различных веществ), он действует на рыб и других водных животных и играет важнейшую роль в развитии аквариумных растений.
Углекислый газ, как уже отмечено, хорошо растворим в воде: при температуре 20°C в 100 г воды может раствориться 87,8 мл, или 172 мг CO2. Это значительно больше, чем растворимость таких газов, как кислород, водород, азот и др.
Растворение CO2 в воде связано с химическим взаимодействием его молекул с водой, приводящее к возникновению угольной кислоты:
CO2 + H2O == H2СO3

Угольная кислота неустойчива, она может распадаться, поэтому часть растворенного в воде CO2 находится в свободном состоянии. Это слабая кислота, т. е. она диссоциирует на ионы в незначительной степени:
H2СO3 = H+ + HCO3

Так, в растворе, в котором содержится 100 мл CO2 в 1 л воды, приблизительно одна молекула из 50 диссоциирует на ионы. Очень малая часть образовавшихся гидрокарбонат-ионов HCO3‾ может также распадаться:
HCO3‾ = H+ + СO32

В результате диссоциации угольной кислоты в воде концентрация ионов H+ становится больше, чем ОН‾ и среда приобретает кислую реакцию (pH < 7).
Углекислый газ — постоянный компонент воздуха. Обычно в 1 м3 (1000 л) содержится около 300 мл CO2. В атмосфере жилых помещений содержание CO2 может быть выше за счет дыхания людей. Если мы учтем среднее содержание углекислого газа в воздухе, то при использовании микрокомпрессора для продувания аквариума с производительностью 50 л/ч, ежечасно аквариум
будет получать 15 мл CO2. Растворение CO2 происходит и без продувки, за счет контакта поверхности воды с воздухом помещения. В этом случае, естественно, насыщение воды углекислым газом происходит значительно медленнее.
Другим источником CO2 в аквариуме является газ, выделяемый при дыхании рыбами и другими водными организмами (улитками, насекомыми, рачками и др.).
Водные растения на свету поглощают (ассимилируют) CO2, превращая его в органические соединения — углеводы, глюкозу и др. Этот процесс получил название фотосинтеза, он обычно выражается уравнением;
6СO2 + 6H2O = С6Н12O6 (глюкоза) + 6O2

В темноте происходит обратный процесс:
С6Н12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O

приводящий к увеличению содержания CO2 в воде. Естественно, эти процессы будут оказывать тем более существенное влияние на гидрохимические процессы, чем больше растений содержится в аквариуме. Выделение углекислого газа растениями в ночное время может явиться причиной гибели рыб от удушья.
Еще один источник CO2 в аквариуме — выделение его при разложении (гниении и других процессах) различных органических веществ (старых листьев растений, останков рыб, избытка корма и т. п.).
Итак, углекислый газ в больших концентрациях токсичен для аквариумных животных. При большом содержании CO2 в воде он попадает в кровь рыб, вызывая удушье. Для нормального функционирования аквасистемы концентрация CO2 в аквариумной воде не должна превышать 40 мл/л.
В аквариумной практике приходится сталкиваться с необходимостью увеличения или уменьшения содержания углекислого газа в аквариумной воде. Увеличить концентрацию CO2 в воде можно, увеличив количество рыб, содержащихся в аквариуме. Иногда, при выращивании большого числа водных растений (в декоративном аквариуме) рекомендуют продувание воды углекислым газом из баллона или выделяющимся при химических реакциях (например, между мелом и кислотой: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O) или брожении некоторых веществ, а также добавление раствора CO2 (газированная вода). Все эти способы надо использовать очень осторожно, постоянно проводя анализ воды (измерять pH, dKH и содержание CO2), чтобы не нанести вреда
находящимся в аквариуме рыбам.
Уменьшить содержание CO2 в аквариумной воде можно, уменьшив количество рыб или увеличив интенсивность и длительность освещения, чтобы активировать ассимиляционную деятельность водных растений. Многие аквариумисты считают, что продувка воды в аквариуме воздухом при
помощи микрокомпрессоров приводит к уменьшению содержания CO2 за счет вытеснения его из воды растворенным воздухом, однако вытеснить некоторое количество CO2 удается лишь при большом его содержании. Концентрация CO2, близкая к нормальной, практически не изменяется при такой продувке. Если же CO2 в воде почти нет, то продувка атмосферным воздухом при помощи микрокомпрессоров приводит к увеличению содержания CO2 в воде.
Важная роль CO2 в гидрохимии аквариума состоит в установлении так называемого углекислотно-известкового равновесия. Это равновесие определяется главным образом тремя параметрами: концентрацией CO2 в воде, значениями pH и карбонатной жесткости dKH.
Карбонат кальция CaCO3 обладает очень плохой растворимостью в воде (7 мг в 1 л), что соответствует 2° жесткости. При растворении CO2 в воде карбонаты, которые практически всегда содержатся в грунте, начинают взаимодействовать с углекислым газом, с образованием гидрокарбонатов, которые хорошо растворимы в воде:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Насыщая воду углекислым газом, можно добиться очень высокого содержания гидрокарбонатов (жесткость может подняться до 50OdGH). Если содержание углекислого газа в воде уменьшается, то происходит обратный процесс:
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

Преимущественное протекание одного из процессов определяется значением pH в аквариумной воде.
Однако кислотность и карбонатная жесткость не являются единственными факторами, определяющими углекислотно-известковое равновесие воды в аквариуме. Это равновесие зависит от целого ряда факторов:
1. Объем (вместимость аквариума). Как правило, в аквариумах большого объема равновесные процессы более устойчивы.
2. Геометрические размеры аквариума (соотношение длины, высоты и ширины). В аквариуме с большой площадью поверхности лучше осуществляется газообмен, с воздухом.
3. Количество рыб и других аквариумных животных, выделяющих углекислый газ при дыхании.
4. Количество растений в аквариуме, которые, в зависимости от освещенности, выделяют или поглощают углекислый газ.
5. Интенсивность освещения, влияющая на жизнедеятельность аквариумных растений.
6. Химический состав воды, наливаемой в аквариум. Наиболее важный фактор — карбонатная жесткость (dKH).
7. Режим кормления рыб. Разлагающийся избыточный корм становится источником углекислого газа.
8. Температура воды. Влияет на растворимость карбонатов, углекислого газа, на скорость всех химических реакций.
9. Грунт. От содержания карбонатов в грунте зависит гидрохимический состав воды.
10. Движение воды за счет аквариумных фильтров, микрокомпрессоров, помп. Влияет на насыщение воды углекислым газом из воздуха и растворимость карбонатов.
Все указанные факторы говорят о сложной зависимости равновесия от условий содержания аквариума: из-за такого большого комплекса факторов часто бывает невозможно предугадать направление смещения углекислотно-известкового равновесия и соответствующее ему изменение
гидрохимического состава аквариумной воды.


--------------------
-- Сергей
--- Skype: SergeiMskRu
после реорганизации осталось дома:
300+350+115+180+180 л., дискусы.
350+350+350 л, Flower Horn
90 л (Панорама-90) - 2008 морской рифовый
300 л. стройка под "садик с неонами"
110 л. (09.2009) рифовое море в запуске
протока 35%/сутки "дедовская", t=30.5, аэрация постоянно, корм: фарш, мотыль
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
AlexM
сообщение 4.7.2010, 21:44
Сообщение #9


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 799
Регистрация: 9.1.2010
Из: МО Химки
Пользователь №: 43710



Ну вот и я решил вспомнить химию …
Сначала хотел разобраться с солями жесткости.

Постоянная жесткость, 1 gH 7.15 мг/л Са или 4.34 мг/л. Mg
Есть следующие соли CaCl2 (безводный) и MgSO4*7H20.

Делаем два раствора (так как они несовместимы)

Раствор Кальция.
Берем 400г. CaCl2 на 1 литр воды, получаем Ca 144.4 г/л.
При добавлении 5мл на 100л. получаем 1 gH (или 7.2 мг/л Ca)

Раствор Магния
Берем 440г. MgSO4*7H20 на 1 литр воды, получаем Mg 43.4 г/л.
При добавлении 10мл на 100л. получаем 1 gH (или 4.3 мг/л Mg)

Временная жесткость, 1 kH 10.7 мг/л CO3
Есть соль K2CO3
Берем 246г. K2CO3 на 1 литр воды, получаем CO3 107 г/л.
При добавлении 10мл на 100л. получаем 1 kH (или 10.7 мг/л CO3)

Использовалась RO вода.

Прошу Гуру, по возможности, проверить мои расчеты на корректность.


--------------------
С уважением,
Алексей

ССБ 500л. Дневник Расформирован
Оборудование: Фильтр Eheim 2075, помпа OR 2500 л/ч с губкой, Свет T5 8х54w, грелка Jager 300W, CO2 баллон 2 пуз./сек.
Растения: Бликса, Лимнофила ароматикойдес, Ротала Валлиха, Погостемон, Нимфея
Население: Дискусы 6шт., неоны 15шт., Коридорас 15+шт., отоцинклюс 3шт., креветки-вишня много.


Море DMS-500pl. (72л) запуск 18.11.2010г. Дневник
Оборудование: Помпы на возврат Pico Evolution 1200 2шт. c Hydor FLO, Помпы течения Koralia nano 2шт., Скиммер Deltec MCE600, Освещение DIY LED 70Вт.
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
AlexM
сообщение 5.7.2010, 8:30
Сообщение #10


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 799
Регистрация: 9.1.2010
Из: МО Химки
Пользователь №: 43710



Продолжим …

Теперь Макро (K и PO4)

Калий
Соль K2SO4. Берем 110г. на 1 литр. Получаем 49.4 г/л K. При добавлении 10 мл. на 100л. будет 5 мг/л. К.

Фосфаты
Соль KH2PO4. Берем 71.6г. на 1 литр. Получаем 50 г/л PO4. При добавлении 1 мл. на 100л. будет 0.5 мг/л PO4 и 0.2 мг/л K (или 1 мл на 500л. 0.1мг/л PO4 и 0.04 мг/л K)


--------------------
С уважением,
Алексей

ССБ 500л. Дневник Расформирован
Оборудование: Фильтр Eheim 2075, помпа OR 2500 л/ч с губкой, Свет T5 8х54w, грелка Jager 300W, CO2 баллон 2 пуз./сек.
Растения: Бликса, Лимнофила ароматикойдес, Ротала Валлиха, Погостемон, Нимфея
Население: Дискусы 6шт., неоны 15шт., Коридорас 15+шт., отоцинклюс 3шт., креветки-вишня много.


Море DMS-500pl. (72л) запуск 18.11.2010г. Дневник
Оборудование: Помпы на возврат Pico Evolution 1200 2шт. c Hydor FLO, Помпы течения Koralia nano 2шт., Скиммер Deltec MCE600, Освещение DIY LED 70Вт.
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
Galashev.Sergey
сообщение 5.7.2010, 8:45
Сообщение #11


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 2379
Регистрация: 14.4.2009
Из: мурманская обл.г.Кировск
Пользователь №: 31680



Цитата(AlexM @ 5.7.2010, 9:30) *
Теперь Макро (K и PO4)
Алексей,а про нитраты,скажешь рецептик..?


--------------------
Лучше на ТЫ...
Мои любимчики 27 35
Аквас 150х50х60,RO вода с добавлением химии...внешний фильтр Унимакс-700 с уф 11вт.,внутренний Атман-2000л/ч.,протока 10% в сутки,грунт зоолюкс черный кварц,свет Т-5 6х54вт.с отражателями,грелка-ягер 300вт.,растения,12 дискусов.Корм-фарш,сухари,артемия.
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
AlexM
сообщение 5.7.2010, 9:24
Сообщение #12


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 799
Регистрация: 9.1.2010
Из: МО Химки
Пользователь №: 43710



Цитата(Galashev.Sergey @ 5.7.2010, 8:45) *
Алексей,а про нитраты,скажешь рецептик..?

Сергей

Нитратов у меня хватает и так, хотя KNO3 прикупил …

Быстро сделал расчеты на KNO3 и NH4NO3

Для KNO3.
Берем 163г. на 1л. Получаем 100 г/л NO3. При добавлении 1 мл на 100л. будет 1 мг/л NO3 (или 0.23 мг/л N). Ну и как добавка 0.63 мг/л К

Для NH4NO3.
Берем 129г. на 1л. Получаем 100 г/л NO3 и 29 г/л NH4. При добавлении 1 мл на 100л будет 1 мг/л NO3 и 0.29 NH4 мг/л (всего 0.45 мг/л N)


Все это мои расчеты, могут быть и ошибки, вот жду комментарии от Гуру


--------------------
С уважением,
Алексей

ССБ 500л. Дневник Расформирован
Оборудование: Фильтр Eheim 2075, помпа OR 2500 л/ч с губкой, Свет T5 8х54w, грелка Jager 300W, CO2 баллон 2 пуз./сек.
Растения: Бликса, Лимнофила ароматикойдес, Ротала Валлиха, Погостемон, Нимфея
Население: Дискусы 6шт., неоны 15шт., Коридорас 15+шт., отоцинклюс 3шт., креветки-вишня много.


Море DMS-500pl. (72л) запуск 18.11.2010г. Дневник
Оборудование: Помпы на возврат Pico Evolution 1200 2шт. c Hydor FLO, Помпы течения Koralia nano 2шт., Скиммер Deltec MCE600, Освещение DIY LED 70Вт.
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
AlexM
сообщение 5.7.2010, 10:24
Сообщение #13


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 799
Регистрация: 9.1.2010
Из: МО Химки
Пользователь №: 43710



Ну вот и добрались до Микро.

Микро на основе Глюконата железа.
Элементы Fe, Mn, Zn, Cu, Mo, B.
Нормировка на Fe – 100%, Mn – 35%, Zn – 5%, Cu – 2%, Mo – 1.5%, B – 12%

На 1 литр RO воды берем:
  1. Глюконат железа C12H24FeO14*2H2O – 43.33г. (11.5% Fe)
  2. Марганец сернокислый 1-водный MnSO4*H2O – 5.38г. (32.5% Mn)
  3. Цинк сернокислый 7-водный ZnSO4*7H2O – 1.1г. (22.8% Zn)
  4. Медь сернокислая 5-водный CuSO4*5H2O – 0.393г. (25.5% Cu)
  5. Молибдат аммония 4-водный (NH4)2MoO4*4H2O – 0.209г. (35.8 Mo)
  6. Борная кислота H3 BO3 – 3.43г. (17.5% В)

Получаем концентрации в растворе:
Fe – 5 мг/мл
Mn – 1.75 мг/мл
Zn – 0.25 мг/мл
Cu – 0.1 мг/мл
Mo – 0.075 мг/мл
B – 0.6 мг/мл

При добавлении 1 мл на 100л получаем:
Ежедневно
Fe – 0.0500 мг/л
Mn – 0.0175 мг/л
Zn – 0.0025 мг/л
Cu – 0.0010 мг/л
Mo – 0.00075 мг/л
B – 0.0060 мг/л

Недельная доза (7 внесений по 1 мл на 100л)
Fe – 0.3500 мг/л
Mn – 0.1225 мг/л
Zn – 0.0175 мг/л
Cu – 0.0070 мг/л
Mo – 0.00525 мг/л
B – 0.0420 мг/л

Расчеты мои, могут быть ошибки, перед использованием перепроверить.
Дозировку выбирать исходя из интенсивности освещения, концентрации CO2, значения pH воды, жесткости воды (gH, kH), концентрации Макро, состояния растений и прочее (IMG:http://www.discusfish.ru/forum/style_emoticons/default/wink.gif) (см. дозировка жидких удобрений )


--------------------
С уважением,
Алексей

ССБ 500л. Дневник Расформирован
Оборудование: Фильтр Eheim 2075, помпа OR 2500 л/ч с губкой, Свет T5 8х54w, грелка Jager 300W, CO2 баллон 2 пуз./сек.
Растения: Бликса, Лимнофила ароматикойдес, Ротала Валлиха, Погостемон, Нимфея
Население: Дискусы 6шт., неоны 15шт., Коридорас 15+шт., отоцинклюс 3шт., креветки-вишня много.


Море DMS-500pl. (72л) запуск 18.11.2010г. Дневник
Оборудование: Помпы на возврат Pico Evolution 1200 2шт. c Hydor FLO, Помпы течения Koralia nano 2шт., Скиммер Deltec MCE600, Освещение DIY LED 70Вт.
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
AlexM
сообщение 5.7.2010, 11:01
Сообщение #14


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 799
Регистрация: 9.1.2010
Из: МО Химки
Пользователь №: 43710



Теперь предполагаемая схема использования всего этого добра.

Имеем банку на 500л. Подмены RO водой 20% (100л.) раз в неделю.
На 100л. подменой воды добавляем 20 мл раствора CaCl2 и 20 мл раствора MgSO4*7H20, получаем gH 6 (28.8 мг Ca и 8.7 Mg на 1л., соотношение Ca:Mg 3.3/1)
Дополнительно вносим на 100л. 30мл. раствора K2SO4, получаем 15 мг/л К.

Раствор K2CO3 как вносит посмотрю по поведению kH, скорее всего 10-20 мл раствора на 100л подменой воды (kH 1-2). Если буду вносить раствор K2CO3, то раствор K2SO4 будет не нужен, так как 10 мл. раствора K2CO3 на 100л. подменой воды даст 14 мг/л K.

Фосфаты буду вносить по тестам, примерно 1.0-1.5 мг/л в неделю.

Микро ежедневно, по железу примерно 0.3-0.4 мг/л в неделю.

Вроде все. Жду комментарии …


--------------------
С уважением,
Алексей

ССБ 500л. Дневник Расформирован
Оборудование: Фильтр Eheim 2075, помпа OR 2500 л/ч с губкой, Свет T5 8х54w, грелка Jager 300W, CO2 баллон 2 пуз./сек.
Растения: Бликса, Лимнофила ароматикойдес, Ротала Валлиха, Погостемон, Нимфея
Население: Дискусы 6шт., неоны 15шт., Коридорас 15+шт., отоцинклюс 3шт., креветки-вишня много.


Море DMS-500pl. (72л) запуск 18.11.2010г. Дневник
Оборудование: Помпы на возврат Pico Evolution 1200 2шт. c Hydor FLO, Помпы течения Koralia nano 2шт., Скиммер Deltec MCE600, Освещение DIY LED 70Вт.
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
Galashev.Sergey
сообщение 5.7.2010, 15:34
Сообщение #15


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 2379
Регистрация: 14.4.2009
Из: мурманская обл.г.Кировск
Пользователь №: 31680



Леша,я использую готовые микро:Состав: % к железу
Fe 1.00 г/л 100%
K 21.4 г/л 2140%
Mg 6.07 г/л 607%
Mn 0.57 г/л 57%
Cu 0.082г/л 8.2%
B 0.058 г/л 5.8%
Zn 0.044 г/л 4%
Mo 0.03 г/л 3%
Хелатор EDTA, с 2010 года три вида: DTPA, EDTA и органический...
А макро сам мудрю из калиевой селитры и монофосфата калия...


--------------------
Лучше на ТЫ...
Мои любимчики 27 35
Аквас 150х50х60,RO вода с добавлением химии...внешний фильтр Унимакс-700 с уф 11вт.,внутренний Атман-2000л/ч.,протока 10% в сутки,грунт зоолюкс черный кварц,свет Т-5 6х54вт.с отражателями,грелка-ягер 300вт.,растения,12 дискусов.Корм-фарш,сухари,артемия.
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
AlexM
сообщение 5.7.2010, 15:41
Сообщение #16


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 799
Регистрация: 9.1.2010
Из: МО Химки
Пользователь №: 43710



Цитата(Galashev.Sergey @ 5.7.2010, 15:34) *
Леша,я использую готовые микро:


Готовые микро дорого получается на 500л., плюс нет возможности варировать соотношениями (особенно когда в микро есть Mg, K)
Я немного разорился и купил почти полный набор хим.реактивов и весы с точность 0.01г (фактический 0.05г).
P.S. и самому интересно (IMG:http://www.discusfish.ru/forum/style_emoticons/default/wink.gif)


--------------------
С уважением,
Алексей

ССБ 500л. Дневник Расформирован
Оборудование: Фильтр Eheim 2075, помпа OR 2500 л/ч с губкой, Свет T5 8х54w, грелка Jager 300W, CO2 баллон 2 пуз./сек.
Растения: Бликса, Лимнофила ароматикойдес, Ротала Валлиха, Погостемон, Нимфея
Население: Дискусы 6шт., неоны 15шт., Коридорас 15+шт., отоцинклюс 3шт., креветки-вишня много.


Море DMS-500pl. (72л) запуск 18.11.2010г. Дневник
Оборудование: Помпы на возврат Pico Evolution 1200 2шт. c Hydor FLO, Помпы течения Koralia nano 2шт., Скиммер Deltec MCE600, Освещение DIY LED 70Вт.
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
AlexM
сообщение 7.7.2010, 8:13
Сообщение #17


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 799
Регистрация: 9.1.2010
Из: МО Химки
Пользователь №: 43710



Сергей,

Если не ошибаюсь это состав, который месит VasiliyCH (aqa.ru).
Цитата(Galashev.Sergey @ 5.7.2010, 16:34) *
Леша,я использую готовые микро:Состав: % к железу
Fe 1.00 г/л 100%
K 21.4 г/л 2140%
Mg 6.07 г/л 607%
Mn 0.57 г/л 57%
Cu 0.082г/л 8.2%
B 0.058 г/л 5.8%
Zn 0.044 г/л 4%
Mo 0.03 г/л 3%
Хелатор EDTA, с 2010 года три вида: DTPA, EDTA и органический...

Хотелось узнать твой опыт применения, какие впечатления от данного УДО?


--------------------
С уважением,
Алексей

ССБ 500л. Дневник Расформирован
Оборудование: Фильтр Eheim 2075, помпа OR 2500 л/ч с губкой, Свет T5 8х54w, грелка Jager 300W, CO2 баллон 2 пуз./сек.
Растения: Бликса, Лимнофила ароматикойдес, Ротала Валлиха, Погостемон, Нимфея
Население: Дискусы 6шт., неоны 15шт., Коридорас 15+шт., отоцинклюс 3шт., креветки-вишня много.


Море DMS-500pl. (72л) запуск 18.11.2010г. Дневник
Оборудование: Помпы на возврат Pico Evolution 1200 2шт. c Hydor FLO, Помпы течения Koralia nano 2шт., Скиммер Deltec MCE600, Освещение DIY LED 70Вт.
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
Galashev.Sergey
сообщение 7.7.2010, 8:47
Сообщение #18


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 2379
Регистрация: 14.4.2009
Из: мурманская обл.г.Кировск
Пользователь №: 31680



Цитата(AlexM @ 7.7.2010, 8:13) *
Если не ошибаюсь это состав, который месит VasiliyCH (aqa.ru).
Хотелось узнать твой опыт применения, какие впечатления от данного УДО?
Да,Алексей...это его УДО...За пол литра около 400р..добавляю каждый день из расчета 1мл на 100л воды(он пишет,что надо 2мл,но у меня банка не такая "разогнаная"как у тебя)...Мне все нравится...видимо и травке тоже...правда был момент(я думаю УДО здесь не причем),купил тест на фосфат - померил ноль...сделал добавку(из монофосфата)утром залил,а к вечеру пропали все нитраты...целую неделю бился,чтобы из повысить(и кормил на убой,и протоку еле-еле)бесполезно...теперь раз в два дня нитрат(калиевая селитра)раз в неделю фосфат,и микро каждый день...Да,наши местные Мурманчане,тоже заказывали это УДО (у большинства травники)...все остались довольны...


--------------------
Лучше на ТЫ...
Мои любимчики 27 35
Аквас 150х50х60,RO вода с добавлением химии...внешний фильтр Унимакс-700 с уф 11вт.,внутренний Атман-2000л/ч.,протока 10% в сутки,грунт зоолюкс черный кварц,свет Т-5 6х54вт.с отражателями,грелка-ягер 300вт.,растения,12 дискусов.Корм-фарш,сухари,артемия.
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
AlexM
сообщение 7.7.2010, 9:09
Сообщение #19


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 799
Регистрация: 9.1.2010
Из: МО Химки
Пользователь №: 43710



Цитата(Galashev.Sergey @ 7.7.2010, 8:47) *
Да,Алексей...это его УДО...За пол литра около 400р..добавляю каждый день из расчета 1мл на 100л воды
...
купил тест на фосфат - померил ноль...сделал добавку(из монофосфата)утром залил,а к вечеру пропали все нитраты...целую неделю бился,чтобы из повысить(и кормил на убой,и протоку еле-еле)бесполезно...теперь раз в два дня нитрат(калиевая селитра)раз в неделю фосфат,и микро каждый день...


Я слышал разные отзывы … вот и решил узнать у тебя как …
При данном составе и дозе 1 мл на 100л. получается ежедневная концентрация Fe 0.01 мг/л, недельная 0.07 мг/л. Мне кажется это мало, нижняя граница 0.1 мг/л Fe в неделю (при низком уровне освещения и CO2).

Фосфаты и у меня уходят в ноль. За неделю вношу 1.5 мг/л PO4, сейчас стабилизировались на уровне 0.2-0.3 мг/л. Нитратов у меня в достатке, держаться на уровне 10-20 мг/л. (подмены 20% 1 раз в неделю)

P.S. Посмотрел себестоимость (на аналогичную концентрацию Fe в растворе) с моими химреагентами (на основе глюконатат железа, самый дорогой в составе), получилось примерно 120-130 руб. на 1 литр УДО.


--------------------
С уважением,
Алексей

ССБ 500л. Дневник Расформирован
Оборудование: Фильтр Eheim 2075, помпа OR 2500 л/ч с губкой, Свет T5 8х54w, грелка Jager 300W, CO2 баллон 2 пуз./сек.
Растения: Бликса, Лимнофила ароматикойдес, Ротала Валлиха, Погостемон, Нимфея
Население: Дискусы 6шт., неоны 15шт., Коридорас 15+шт., отоцинклюс 3шт., креветки-вишня много.


Море DMS-500pl. (72л) запуск 18.11.2010г. Дневник
Оборудование: Помпы на возврат Pico Evolution 1200 2шт. c Hydor FLO, Помпы течения Koralia nano 2шт., Скиммер Deltec MCE600, Освещение DIY LED 70Вт.
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение
AlexM
сообщение 7.7.2010, 9:13
Сообщение #20


Завсегдатай
***

Группа: Пользователи
Сообщений: 799
Регистрация: 9.1.2010
Из: МО Химки
Пользователь №: 43710



Если я не ошибаюсь, Микро лучше вносить утром, незадолго до включения освещения, а Макро вечером, после выключения освещения.


--------------------
С уважением,
Алексей

ССБ 500л. Дневник Расформирован
Оборудование: Фильтр Eheim 2075, помпа OR 2500 л/ч с губкой, Свет T5 8х54w, грелка Jager 300W, CO2 баллон 2 пуз./сек.
Растения: Бликса, Лимнофила ароматикойдес, Ротала Валлиха, Погостемон, Нимфея
Население: Дискусы 6шт., неоны 15шт., Коридорас 15+шт., отоцинклюс 3шт., креветки-вишня много.


Море DMS-500pl. (72л) запуск 18.11.2010г. Дневник
Оборудование: Помпы на возврат Pico Evolution 1200 2шт. c Hydor FLO, Помпы течения Koralia nano 2шт., Скиммер Deltec MCE600, Освещение DIY LED 70Вт.
Перейти в начало страницы
 
+Цитировать сообщение

3 страниц V   1 2 3 >
Ответить в данную темуНачать новую тему
1 чел. читают эту тему (гостей: 1, скрытых пользователей: 0)
Пользователей: 0

 



Текстовая версия Сейчас: 23.4.2017, 20:53