IPB

Здравствуйте, гость ( Вход | Регистрация )

Профиль
Фотография
Рейтинг
 
Опции
Опции
О себе
f6xy не указал(а) ничего о себе.
Личная информация
f6xy
Завсегдатай
48 лет
Мужской
Москва/Прага/Лондон
Дата рождения: 1 Май 1968
Интересы
Аквариумистика, собаки, наука, компьютер, спорт
Статистика
Регистрация: 18.1.2008
Просмотров профиля: 10318*
Последнее посещение: 19.9.2011, 16:18
Часовой пояс: 25.3.2017, 7:50
2274 сообщений (0.68 за день)
Контактная информация
AIM Нет данных
Yahoo Нет данных
ICQ 26059487
MSN k_st2007@hotmail.com
Контакт скрыто
* Просмотры профиля обновляются каждый час

f6xy

Пользователи

***


Темы
Сообщения
Комментарии
Друзья
Содержимое
28 Sep 2010
будем надеяться, что Самвел меня сильно не побьет...
Скучно что то тут стало, господа - тем и обсуждений мало.
А я пока не об этом... будучи вдали от дома, "забацал" я новый проект, спешу похвастаться. Не только рыбками и аквариумами живем, как и работой. сделал новый с коллегами-друзьями проект - первый и, надеюсь, ставший ведущий торрент-треккер книжный. только книжки и больше ничего.
В аквариумной практике часто приходится приготовлять растворы с определенной массовой долей (растворы лечебных препаратов, удобрений и др.). Отвечая на вопросы форумчан становится понятно, что это вызывает определенные затруднения. Немного адаптировав и упростив, приведенные в книгах очень уважаемого мной И.Г.Хомченко, знакомого многим кто поступал в ВУЗ и готовил к экзаменам по химии и постараясь избежать излишней научности (кому очень надо откроет практически любой учебник химии и найдет соответствующее научное объяснение), рассмотрим на примерах расчетов растворов.

Пример. Для лечения рыб нужно приготовить 500 г 1%-ного раствора перманганата калия KMnO4. Сколько следует взять соли и воды?
Решение. Вначале узнаем плотность требуемого раствора, Плотности некоторых растворов с заданной концентрацией можно определить по справочной литературе (см., например: Лидии Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. М.: Химия, 1987. С. 253—274).
Если плотность неизвестна, а раствор достаточно разбавленный (как в данном примере), можно считать, что плотность раствора ρ приблизительно равна плотности воды, т. е. ρ = 1 г/мл. Тогда масса раствора будет равна произведению его объема V = 0,5 л = 500 мл на плотность:
m = V • ρ;
m = 500 мл • 1 г/мл = 500 г.,

и рассчитаем массу перманганата калия, который потребуется для приготовления раствора:
M(KMnO4) = w • m/100 ;
m(KMnO4) = 1 • 500/100 = 5 г.

Итак, для приготовления раствора надо взять 5 г перманганата калия.
Массу воды мы найдем, вычитая массу соли из массы всего раствора:
m(H2O) = m — m(KMnO4);
m(H2O) = 500 г — 5 г = 495 г.

Учитывая, что плотность воды равна 1 г/мл, мы определяем: для приготовления заданного объема раствора надо взять 495 мл воды.

Более, сложный расчет надо провести в том случае, когда имеется более концентрированный раствор, из которого надо приготовить разбавленный раствор.
Пример. Имеется 30% — ный раствор соляной кислоты HCl. Требуется приготовить 100 мл 5%— ного раствора HCl. Определить, сколько для этого потребуется 30% —ной соляной кислоты и воды.
Решение. По справочным таблицам определяем, что плотность 5%-ного раствора HCl равна 1,02 г/мл, а 30% —ного — 1,15 г/мл. Вначале вычисляем массу раствора, который надо приготовить, — m2 (объем этого раствора V2, плотность ρ2, массовая доля HCl;— w2).
m2 = V2 • ρ2; m2 = 100 мл • 1,02 г/мл = 102 г.

Используя формулу, определяем массу соляной кислоты в 5% —ом растворе:

m(HCl) = w2 • m2/100 ;
m(HCl) = 5 • 102/100 = 5,1 г.

Теперь вычисляем массу исходного раствора m1, в котором содержится 5,1 г HCl (его объем -V1, плотность — ρ1; массовая доля HCl в этом растворе — w1,):
m1 = m(HCl) • 100/w1 ;
m1 = 5,1 • 100/30 = 17 г.

Зная плотность этого раствора, определяем его объем
V1 = m1/ρ1;
V1 = 1,15 г/мл/17 г = 14,8 мл.

Массу воды, которая потребуется для разбавления 30% —ного раствора, определяем так:
m(H2O) = m2 — m1;
m(H2O) = 102 г — 17 г = 85 г.

Таким образом, для приготовления 100 мл 5%— ного раствора HCl надо взять 14,8 мл 30% —ного раствора HCl и прилить 85 мл воды.
На этом примере также видно, что при смешении растворов сумма объемов двух компонентов не равна объему приготовленного раствора.

Другим распространенным в аквариумной литературе способом выражения состава раствора является массовая концентрация, которая показывает сколько граммов или миллиграммов растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Обозначение массовой концентрации, которое мы будем использовать — x. Для расчета можно использовать формулу:
x = m(р.в.)/V

Пример. Требуется приготовить 5л раствора лечебного препарата малахитового зеленого с концентрацией последнего 2 мг/л. Определите массу препарата, которую надо взять для приготовления раствора.
Решение. Используя вышеприведенную формулу, получаем:
m(малах. зел) = x • V;
m(малах. зел) = 2 мг/л • 5 л = 10 мг

Таким образом, чтобы приготовить требуемый раствор, надо взять посуду вместимостью 5 л мерную колбу, мензурку, банку или аквариум с соответствующей отметкой), внести отвешенный малахитовый зеленый (10 мг), растворить его в небольшом количестве воды и довести объем раствора до 5 л.
В литературе по аквариумистике (особенно в изданной в США и Англии) часто используется единица концентрации, обозначенная буквами ррт (part per million — число частей из миллиона). Этот способ выражения состава раствора аналогичен массовой концентрации в мг/л. Например, 5 pрт = 5 мг/л.

Наконец, в некоторых расчетах, связанных с проведением химического анализа аквариумной воды, используется молярная концентрация c, которая показывает отношение количества растворенного вещества (в молях) n(р. в.) к общему объему раствора V:
c = n(р.в.)/V

Молярная концентрация измеряется в моль/л. Для обозначения этой единицы часто используется символ М, Например, 1М — одномолярный раствор. Это означает, что c = 1 моль/л.
Количество растворенного вещества в молях определяется как отношение его массы m(р, в.) к молярной массе M(р. в.):
n(р.в.) = m(р.в.)/M(р.в.)

Пример. Рассчитайте массу щелочи NaOH (гидроксида натрия), которую нужно взять для приготовления 0,3 л раствора 0,5М NaOH.
Решение. Вначале надо рассчитать молярную массу NaOH. Для этого, пользуясь периодической системой элементов Д. И. Менделеева, находим атомные массы (Ar) натрия, кислорода и водорода и определяем молекулярную массу NaOH — Mr(NaOH):
Mr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H);
Mr(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40.

Молярная масса численно равна молекулярной, но выражается в г/моль, т. е.
M(NaOH) = 40 г/моль
.
Определяем количество вещества NaOH, который необходим для приготовления раствора:
n(NaOH) = c • V;
n(NaOH) = 0,5 моль/л • 0,3 л = 0,15 моль.

Теперь, зная молярную массу NaOH, находим массу требуемой щелочи по формуле:
m(NaOH) = n(NaOH) • M(NaOH);
m(NaOH) = 0,15 моль • 40 г/моль = 6г.

Следовательно, для приготовления раствора надо взять 6 г щелочи.

Для характеристики воды как растворителя надо отметить такое свойство, как растворимость — способность веществ растворяться в воде. Есть вещества, которые могут растворяться в воде практически неограниченно, образуя смеси любого состава (например, этиловый спирт, серная кислота). Другие вещества, встречающиеся в аквариумной практике, обладают ограниченной растворимостью в воде. Растворимость количественно выражают через максимальную массу вещества (или объем газа), которая может содержаться в 100 г воды при данной температуре.
Например, при 20°C в 100 г воды может раствориться 35,9 г хлорида натрия NaCl. Растворимость твердых веществ, как правило, увеличивается с ростом температуры. Так, при 80°C в 100 г воды можно растворить уже 38,3 г хлорида натрия. Для некоторых веществ возрастание растворимости при увеличении температуры воды еще более резкое, При приготовлении растворов твердых веществ часто используют это явление: воду нагревают, растворение
происходит быстрее. Но обрастворимости поговорим в следующем посте.
17 Sep 2009
Итак, опуская определения и пояснения что такое DSB (все что надо есть в теме у Георгия (qwert17)? даю формулу по которой я рассчитываю минимальное содержание "живого песка" и приглашаю к дискуссии о "вреде" и "пользе" :-)
Самая простая формула:
количество упаковок песка (по 9 кг) = (площадь дна аквариума в кв. м / 0,24)*3
0,24 - плащадь упаковки песка (я использовал Nature Ocean, у которого как раз такая площадь, для другого площадь нетрудно поступать самим).
При этом имеем минимум 4.5-5 см толщину строя.
У А.Шумова рекомендуется для рифовых аквариумов пользоваться пропорцией из расчета 0,45 килограмма на каждые 3,8 литра объема аквариума (это если считать через объем)
test
Прикрепленное изображение
Прикрепленное изображение
23 Aug 2009
Ну вот.. открываю новую тему и новый проект. Буду строить еще одно "море", но уже дома. Фото по мере постройки.
Что есть? Есть освобожденный "акваел" старенький 110 литровый. Сегодня поставлен "под первичную" заливку обычной водопроводной водой.
Что планируется? Рифовый, но уже дома. С камнями, актиниями, беспозвоночными и т.д., свет, САМП, "пенник"...
фото первое появится как начну "солить" и строить свет и оборудование - от "акваеля" остаентся только "банка", фильры, свет, понятно, "сносятся" (хотя там и сносить нечего - все отработало свое за столько лет :-) ).
Советы, критика будут приниматься с благодарностью
Просмотры


11 Jan 2017 - 1:06
Гость


10 May 2016 - 21:54


1 May 2016 - 19:59


13 Nov 2015 - 0:44


10 Sep 2015 - 17:25


12 Jul 2015 - 10:51


27 Mar 2015 - 7:25


2 Dec 2014 - 20:22
Гость


22 Oct 2014 - 4:45
Гость


25 Jun 2014 - 13:35

Комментарии
Другие пользователи не оставили комментарии для f6xy.

Друзья

1047 сообщений
14.10.2016, 13:06

965 сообщений
10.11.2008, 9:37

421 сообщений
18.1.2012, 17:08

159 сообщений
14.12.2008, 1:44
Просмотр всех друзей
Текстовая версия Сейчас: 25.3.2017, 6:50